Определяне на моларен обем

Моларният обем е концепция, която се използва в областта на химията . Понятието се използва за назоваване на обема, зает от един мол от вещество , използван като референтна единица за кубически метър на мол .

Както можете да видите, ако анализираме дефиницията, спомената в първия параграф, за да разберем какъв е моларният обем, е важно да разберем какъв е обемът и какво е мол .

Идеята за обем може да се използва по различни начини: в този случай се интересуваме от неговото значение като величина, която показва пространството, заемано от нещо във височина, ширина и дължина (т.е. в три измерения). Мол, от друга страна, е единица, която позволява измерването на съществуващото количество на елемент, който има тегло, еквивалентно на неговото молекулно тегло, отразено в грамове.

Важно е да се спомене, че във всяко вещество един мол приютява количество маса, което се съдържа в 6.022 х 10, повдигнати до 23 молекули . Тази цифра (6,022 х 10 повдигнати до 23) се нарича числото на Авогадро и е количеството на атомите в дванадесет грама чист 12-въглерод . Броят на Avogadro позволява да се преброят микроскопични субекти, започвайки от микроскопски измервания.

Също така е необходимо да се знае законът на Авогадро , който гласи, че когато се измерват различни газове в еднакви условия на температура и налягане, те задържат същия брой частици.

Връщайки се към идеята за молекулярния обем , от споменатото от закона на Авогадро, следва, че молът на газ винаги заема същия обем, когато се поддържат условията на температурата и налягането . Нормалният моларен обем на газообразните вещества е 22,4 литра , оценен при температура 0 ° С и налягане 1 атмосфера . Това се случва във всеки идеален газ.

Идеалните газове , известни също като перфектни газове , отговарят на закон, според който частиците, които образуват газа, не привличат или отблъскват един друг, а когато се сблъскват, правят това по напълно еластичен начин.

Следователно, нормалният моларен обем на газ , чиято стойност е 22.4 литра, възниква само ако сме изправени пред идеален газ (или перфектен), но това не се случва с така наречените обикновени газове ; Последните имат молекули с обем, въпреки че не са значителни и това прави моларния им обем различен от 22.4 литра. Както и да е, това не са много големи различия; например, докато въглеродният оксид има такъв обем, серен диоксид и въглероден диоксид са съответно 0,5 и 0,1 литра.

Частичен моларен обем

Като се има предвид, че обемът на решението е свързан с налягане, състав и температура, и че това е екстензивно количество, можем да дефинираме понятието за частичен обем като скоростта на промяна на обема при увеличаване на количеството. от веществото, при условие че стойностите на температурата, налягането и количеството на останалите компоненти се поддържат постоянни.

Частичният моларен обем е функция на фракционния състав, налягане и температура; с други думи, тя е интензивна величина и според нейната дефиниция можем да потвърдим, че ако налягането и температурата не се променят, тя се намесва в разликата на общия обем.

Когато променим състава, например ако добавим известно количество от някои вещества, тъй като общият обем на сместа се увеличава, частичните моларни обеми на неговите компоненти също се променят, тъй като средата на нейните молекули го прави първо. Обемът, зает с произволен брой молекули, зависи от тези, които са около тях.

border=0

Търсете друго определение