Определяне на ограничаващ реагент

Реактивното е прилагателно, което се използва за определяне на това, което генерира реакция . В областта на химията , реактивното се използва като съществително, за да назове веществото, което установява връзка с друга и служи за разкриване на неговото присъствие и създаване на нова.

В този смисъл можем да кажем, че ограничаващ реагент е такъв, който в рамките на реакцията се консумира в неговата цялост . По този начин тя ограничава количеството продукт, който може да се образува.

Вземете случая на две вещества, които взаимодействат и произвеждат химическа реакция. Ако едно от веществата приключи, тъй като се консумира по време на процеса, реакцията ще спре (не може да продължи да се развива). Консумираният реагент действа като ограничаващ реагент: той ограничава възможността реакцията да протече по своя път и следователно също ограничава количеството на продукта, който се генерира от реакцията.

Казва се, че ограничаващият реагент се основава на регулирано или балансирано химично уравнение . Възможно е да се знаят моловете на продукта, получен чрез познаване на броя на моловете на реагента. Понятието за съотношение на реакцията определя относителните количества продукти и реагенти, които са част от реакцията, и е възможно да се изразят в маси, милимоли или молове.

Мол, от друга страна, е единица, призната от Международната система от единици, която служи за измерване на количеството на дадено вещество. Заслужава да се отбележи, че той е един от седемте основни единици (известни също като фундаментални физически единици ), което означава, че някое от останалите може да бъде извлечено от тези седем, поради което те са включени в набора от производни единици .

Ограничителният реагент, накратко, завършва и спира реакцията. В този момент онези реагенти, които все още остават, тъй като се консумират само частично, се наричат реагенти в излишък .

Нивото на получения продукт, след като се използва цялото количество ограничаващ реагент, отбелязва химическия добив на всяка реакция. Благодарение на тези свойства , един учен може да максимизира използването на реагентите, използвайки точното количество ограничаващ реагент и избягвайки загубата на ресурси.

Тази концепция е от интерес за стехиометрията , изчисляването на количествените отношения, които химията предвижда за продукти и реактиви, които участват в химични реакции. Възможно е тези връзки да се изведат от атомната теория (която гласи, че материята е съставена от атоми , дискретни единици и е имала своя произход в Древна Гърция), въпреки че те обикновено са заявени, без да се споменава съставът на материята, според тя се наблюдава в определени принципи и закони през цялата история.

Трябва да се отбележи, че не е правилно да се мисли, че химическата реакция напредва до точката, в която нейният ограничаващ реагент е напълно изразходван; това поражда две понятия: теоретичното представяне , това, което би се случило, ако продуктът продължи да се образува до приключване на ограничаващия реагент; добива на реакцията (или просто добива ), който представлява действителното количество продукт, получен по време на процеса.

За да се изчисли добивът на ограничаващ реагент е възможно да се раздели количеството, получено в действителност от максимално възможното според теорията; ако умножите реалния доход от 100 и след това го разделите с теоретичния, говорите за процентния доход . Важно е да се отбележи, че неравенството между изпълнението на реакцията и теоретичната винаги е изпълнено, поради следните причини:

* някои от продуктите не могат да реагират;
* Някои странични реакции могат да се случат, които връщат различен продукт към желания;
Изтеглянето на пробата изцяло е почти невъзможно.

border=0

Търсете друго определение