Дефиниция на моларна маса

Физическата величина, която показва количеството материя в тялото, се нарича маса . Терминът, който идва от латинската маса , има като единица в Международната система килограм ( кг. ).

Понятието за моларна маса се отнася до масата на мол от дадено вещество, изразена в грамове. Мол, от друга страна, е количеството вещество, което съдържа толкова много елементарни единици (атоми, молекули, йони и т.н.) от вид като атомите, присъстващи в 12 грама въглерод-12 .

Следователно броят на елементарните единици, които показват мол вещество, е постоянен, тъй като не зависи от вида на материала или частицата. Тази сума е известна като числото на Авогадро . Тази константа позволява на химиците да изразят теглото на атомите. Уравнението показва, че един мол е равен на 6.022 х 10, повишен до 23 частици .

Накратко, моларната маса изразява масата на един мол в грамове . Ако молекулната маса на вещество в uma е р , моларната маса на споменатото вещество също ще бъде р , но изразена в грамове.

За да се изчисли моларната маса, е необходимо да се прибегне до периодичната таблица на елементите. Ако вземем случая на вода ( H2O ), ще видим, че една молекула е съставена от два водородни атома и един кислороден атом. Атомната маса на водорода, премахване на десетичните числа, е 1 amu и тази на кислорода, 16 amu . Когато се добавят тези данни за двата водородни атома и кислородния атом, получаваме молекулна маса от 18 грама . Следователно, моларната маса на водата също е 18 грама .

Молекулното тегло (съкратено като РМ ) е, както се наричаше по-рано относителната моларна маса , името, което получава в момента. Това е безразмерна величина (която не е свързана с физическо измерение ), равна на резултата от разделянето на моларната маса на константата на моларната маса, която свързва молната маса и атомното тегло. Технически, относителната моларна маса се получава от измерване на моларната маса в скала, в която стойността на несвързан въглерод-12 атом, в нейното основно състояние и в покой, е 12.

Не трябва да се допуска грешката да се мисли, че молекулярното тегло и моларната маса са еквивалентни понятия; тяхната прилика по отношение на числовите стойности се използва от съображения за удобство при извършване на изчисления, но в никакъв случай не са взаимозаменяеми данни.

Всяко вещество има единична моларна маса, която е числено равна на атомната му маса, въпреки че последната е изразена в uma и тази информация е намерена в периодичната таблица. Причината, че всеки елемент има различна моларна маса е, че неговите атоми имат различен брой електрони , протони и неутрони, което засяга техните атомни маси.

Важно е да се разбере, че броят, който представлява един мол, е много голям; Например, макар десетина ябълки да са идеални за дванадесет души да ядат плодове след обяд, един мол ябълки има приблизителен обем от 30 милиона от всички океани на нашата планета .

В химията използването на мол е предназначено да изчисли броя на молекулите и атомите в дадено вещество, тъй като те са елементи с изключително малък размер. Само в една капка вода има толкова много молекули H2O, че повечето хора не биха знаели как да изразят количеството , и затова концепцията за мол е толкова полезна в тези случаи, за да се избегнат величини с милиони, милиарди, трилиони и т.н.

border=0

Търсете друго определение