Определение на йонния съюз

Атомите са съставени от електрони (които имат отрицателен заряд и орбита около ядрото), неутрони и протони . Чрез сила, известна като химическа връзка , атомите остават обединени.

Тази връзка или съюз може да се развие по различни начини. В случай на йонно свързване , това се случва, когато електроните се прехвърлят от един атом към друг . В ковалентния съюз обаче електроните не се прехвърлят, а се споделят.

Химичните връзки са свързани с т. Нар. Правило на октета , което гласи, че атомите имат тенденция да завършват с осем електрона, за да постигнат стабилност. По този начин, за да стигнем до това число, атомите споделят, приемат или се отказват от електрони.

Връщайки се към случая на йонни връзки, атомите улавят или доставят електрони според правилото на октета. Поради електростатичното привличане, което съществува между йони с различен знак (един електронегативен и друг електропозитивен), един от атомите получава електрони от другия. Така се разработва просто химическо съединение, което не включва сливане .

Йонното свързване обикновено свързва метал с неметал . Металът дава електрони, образувайки стабилни катиони. Неметалът, от своя страна, получава тези електрони, които са отделени от метала, което води до анион, който също има стабилна конфигурация.

Трябва да се отбележи, че извън правилото за октета има изключения. Водородът , например, достига до октета с два електрона, а алуминият - с шест електрона.

Всички йонни съединения имат редица добре дефинирани характеристики, като следното:

* налични връзки със значителна сила и това зависи до голяма степен от естеството на йони;

* Когато са на стайна температура, те са твърди частици и тяхната структура, от гледна точка на кристалографията (наука, която изучава и разрешава кристалните структури , т.е. твърдите форми на ред и начина, по който молекулите са опаковани, йони и атоми), тя е кристална. Важно е да се отбележи, че така наречените "разтопени соли" или "йонни течности" не отговарят на тази точка, но са течни;

* неговите точки на топене и кипене са високи, въпреки че те могат да се понижат, ако връзката има висок ковалентен характер;

* резултат от взаимодействието между две групи: метали I и II и неметали VI и VII;

* Тъй като водата има електрически дипол, който е способен да разтвори йоните, за да компенсира енергията на кристалната решетка, йонните връзки са разтворими във вода. Това не е валидно за всички съединения и сред причините за това е ниската енергия на солвация или ковалентен характер;

* вече във воден разтвор те стават идеални проводници на електричество , тъй като йоните се освобождават;

* противоположно на предходната точка, йонният съюз в твърдо състояние не е електропроводим, поради ниската подвижност на нейните йони в мрежата.

За да се проверят тези две последни характеристики на йонните стави, е възможно да се извърши малък експеримент с лесни за получаване елементи, въпреки че е важно да се вземат някои предпазни мерки, за да се избегнат инциденти. Ако създадем проста електрическа верига, за да захранваме електрическа крушка, с кабел, нарязан на две части и свързан с блок сол, резултатът ще бъде нула; По същия начин, ако сменим солта с вода, крушката също няма да светне.

Обаче, ако разтворим богата сол във вода и потапяме двата края на кабела, накрая веригата ще работи както очакваме, тъй като разтворените йони на солта ще могат да се движат и да търсят обратния полюс на купчината.

border=0

Свързани дефиниции

Търсете друго определение