Дефиниция на стехиометрията

Гръцка концепция, формирана от думите стоиконион (която се превежда като "елемент" ) и -метри (т.е. "-metry" ), стигна до немския език като stöchiometrie . В нашия език терминът става стехиометрия , идея, която се използва в областта на химията .

Стохиометрията се нарича цифрова връзка, която се установява между масите на тези елементи, които съставляват дадено вещество. Стохиометрията също така се нарича съотношението, записано в елементите, които се комбинират в развитието на химическа реакция .

Може да се отбележи, че стехиометрията се състои в изчисляване по количествен начин на взаимоотношенията, установени от продукти и реагенти в рамките на реакцията. Немският Джеремиас Бенджамин Рихтер дефинира стехиометрията в края на 18-ти век , като се позовава на изучаването на "масовите отношения" или на "количествените пропорции" на елементите, които се намесват в реакцията.

При химична реакция, участващите вещества преминават през трансформация : реагентите водят до появата на продукти. Във всеки случай броят на атомите не се променя.

Писменото представяне на химична реакция се нарича химическо уравнение , което се отнася за химически символи, за да идентифицира атомите и как те са групирани. В този контекст стехиометричният коефициент е броят на молекулите от определен тип, които имат дял в уравнението.

Балансирано химическо уравнение , от друга страна, се появява, когато се спазва законът за запазване на материята (който показва, че количеството на атомите е равно на реагентите и продуктите). Като се има предвид този принцип, стехиометричните изчисления се основават на фиксираните връзки на комбинацията, които запазват веществата в балансирана химическа реакция. Единицата, която свързва масите на реагентите и продуктите в стехиометрично изчисление, е мол .

border=0

Търсете друго определение