Определение за електроотрицателност

Електронегативността е способността на атома да привлече електроните към себе си, когато се комбинира с друг атом в химическа връзка . Колкото по-голяма е електроотрицателността, толкова по-голяма е способността за привличане.

Тази тенденция на атомите е свързана с тяхната електроафинитетност и техния йонизационен потенциал . Най-електроотрицателните атоми са тези, които имат отрицателен електронен афинитет и висок потенциал за йонизация, което им позволява да съхраняват електроните си пред привличането, което идва отвън и от своя страна привлича електроните на други атоми към себе си.

Стойностите на електроотрицателността се основават на термохимични данни. Най-известният мащаб е предложен от американския химик Линус Паулинг (1901-1994), носител на Нобелова награда по химия през 1954 г. По скалата на Паулинг елементът с най-ниска електронегативност е цезий с 0,7 , докато елементът на по-висока електронегативност е флуор с 4 .

Когато са свързани два атома, чиито електронегативности са много различни един от друг, се установява йонна връзка . От друга страна, когато атомите притежават подобни електроотрицателности, се образува полярна ковалентна връзка , като най-електроотрицателен атом остава с отрицателния заряд.

Трябва да се отбележи, че електроотрицателността не е атомно свойство в смисъл, че варира в зависимост от контекста: зависи от атома в рамките на молекулата . Напротив, електроафинитетът или електронният афинитет се свързват с изолиран атом ( енергията, която атомът освобождава на най-ниското си енергийно ниво, когато отнема електрон и създава мононегативен йон).

border=0

Търсете друго определение