Определение на атома

От латински atŏmum , атомът е най -малкото количество химичен елемент, който има своето съществуване и се счита за неделим . Атомът се формира от ядро с протони и неутрони и от няколко орбитални електрона , чийто брой варира в зависимост от химичния елемент.

Въпреки това, в допълнение към елементите, които го съставят, е важно да се подчертае, че всеки атом има редица свойства, които са от съществено значение, за да се вземат предвид при работа с него. В този случай намираме факта, че те са размерът, масата, електрическите взаимодействия, установени между електроните и протоните или енергийните нива.

Атомът също се нарича фундаментална частица , благодарение на неговата характеристика да не може да бъде разделена чрез химически процеси. От шестнадесети и седемнадесети век , с развитието на химията , атомната теория започва да напредва със сигурност, която дотогава е била невъзможна.

Химиците са били в състояние да открият, че всяка течност, газ или твърдо вещество може да се разложи на различни елементи или крайни съставки (например, всяка молекула на водата се състои от два водородни атома и един кислороден атом: H2O ). Джон Далтън е този, който показва, че атомите са обединени един с друг според определени пропорции.

Има и други автори, които по дълбок и интензивен начин са оставили своя отпечатък в изучаването и анализа на атомите. Такъв би бил случаят например с британския учен Джоузеф Джон Томсън. Това влезе в историята не само като изобретател на масспектрометъра, но и като откривател на два основни елемента: изотопите и електрона.

Новозеландският физик Ърнест Ръдърфорд, датският Нилс Бор и французинът Луи-Виктор дьо Бройли са други учени, които през цялата си история са разработили свои собствени теории и атомни модели с различна степен на успех и приемане от научната общност.

В този случай е важно да се подчертае ролята на последния цитиран физик, тъй като през 1929 г. той е получил Нобелова награда за това, че е успял да открие вълнообразния характер на това, което е електрон.

В началото на тази дефиниция казахме, че атомното ядро ​​е съставено от протони и неутрони. Протоните имат положителен енергиен заряд , докато неутроните нямат такса . Разликата между различните химични елементи се дава от количеството протони и неутрони на техните атоми. От друга страна, броят на протоните в ядрото на атома се нарича атомен номер .

Периодичната таблица на елементите е организация, която позволява да се разпределят различните химични елементи според определени характеристики и критерии. Най-простото ядро ​​е това на водород , който има един протон. Ето защо тя се появява на първо място в таблицата. Водородът е последван от хелий , който има два протона и два неутрона.

В допълнение към горното, не можем да пренебрегнем съществуването на разговорен израз, който използва термина, с който се занимаваме. Става дума за израза "в атом", който идва като синоним на "в най-малкото нещо".

border=0

Търсете друго определение