Определение на числото на Авогадро

Под числото на Авогадро се разбира броят на елементарните единици (т.е. атоми , електрони, йони, молекули ), които съществуват в един мол от всяка субстанция. Но нека видим какво означава това.

Като мол се нарича единица, предвидена от Международната система от единици, която позволява измерване и изразяване на определено количество вещество . Това е единицата, която химиците използват, за да опознаят теглото на всеки атом, цифра, която се равнява на много голям брой частици. Един мол, според експерти, е еквивалентен на броя на атомите в дванадесет грама чист въглерод-12 . Уравнението ще бъде следното: 1 mol = 6.022045 x 10 повдигнат до 23 частици .

Тази сума обикновено е закръглена до 6222 х 10, повишена до 23 и се нарича числото на Авогадро (понякога представено като константа на Авогадро ) в чест на италианския учен Амедео Авогадро ( 1776-1856 ), който също формулира закона, който потвърждава че при равни условия на температура и налягане, еднакви обеми от различни газове имат същото количество частици. Полезността на константата на Авогадро се крие в необходимостта от преброяване на частици или микроскопични обекти от макроскопски измервания (като маса ).

Не бива обаче да забравяме името на друга поредица от научни фигури, които по един или друг начин са допринесли с техните теории и изследвания, за да консолидират константата или броя на Авогадро. Сред тях ще бъде например френският физик Жан Перин, който е получил Нобелова награда в областта си на работа благодарение на различните анализи, които е извършил въз основа на определянето на споменатата константа.

Също така, важната роля на австрийския физик и химик Йохан Йозеф Лошмидт, който беше един от първите учени и теоретици за размера на молекулите и атомната валентност, също заслужава да бъде подчертан. По-специално, той е първият учен, който е извършил изчисляването на размера на молекулите на въздуха.

Такава беше важността на неговото развитие на кинетичната теория на газовете, въпреки че той имаше няколко грешки, които понастоящем в споменатия сектор също са често срещани, за да се говори за това, което се нарича постоянен Лошмид.

Важно е да се има предвид, че числото на Авогадро е огромно: то е еквивалентно, например, на целия обем на Луната, разделен на топки с радиус от един милиметър.

Числото на Авогадро, от друга страна, позволява да се установят конверсии между грам и единица атомна маса .

Тъй като мол изразява броя на атомите в 12 грама въглерод-12, е възможно да се твърди, че масата в грамове на един мол атоми на елемент е равна на атомното тегло в единици на атомната маса на споменатия елемент.

В допълнение към всичко това, трябва да определим, че има различни методи за измерване на стойността на числото на Авогадро. Така ние се намираме, например, с кулометричната система. Въпреки това, той не е единственият, защото има и други, като например метода на електронната маса, наричан също CODATA, или системата за измерване чрез плътността на кристала при използване на рентгенови лъчи.

border=0

Търсете друго определение