Определение на атомната маса

Тя е известна като атомна маса на масата, която има атом, докато тя остава в покой . С други думи, може да се каже, че атомната маса е тази, която възниква от общата маса на протоните и неутроните, принадлежащи на един атом в състояние на покой . В рамките на международната система единицата, която позволява да се изчисли и отрази, е обединената атомна маса .

Трябва да се отбележи, че атомните маси обикновено се определят и като атомно тегло . Това обаче не е напълно вярно, защото масата представлява свойство на тялото и теглото варира в зависимост от тежестта.

В този случай трябва да се позовем на произхода му в науката. По-конкретно за учените, които залагат на цитираното, да изчислят и да работят с нея с ясната цел да проведат безспорна поредица от изследвания и ползи в полза на аванса.

По този начин можем да подчертаем, че сред първите герои, които говорят за атомното тегло и който изчислява същото, е английският химик Джон Далтън. Това е известно и е влязло в историята, защото е разработило теория в този смисъл, която се основава на пет основни точки.

По-специално, стълбовете на мисълта му са следните: елементите са съставени от атоми, атомите, принадлежащи към един елемент, са едни и същи или споменатите атоми са различни от тези, които имат някакъв друг елемент и се отличават с атомното си тегло.

Към тези две ясни наблюдения той добавя още две: обединението на атоми от различни елементи поражда химически съединения и споменатите атоми не могат да бъдат създадени, нито унищожени или разделени в химическия процес.

В допълнение към Джон Далтън не можем да пренебрегнем фигурата на друг важен учен по въпроса за атомната маса. Имаме предвид Йонс Якоб Берцелиус, шведски химик, който, заедно с предишния учен и някои други, се счита за баща на съвременната химия. Полимер, катализа или изомер са някои от концепциите, които той въвежда и въвежда в тази наука.

За атомната маса на елементите от химически тип трябва да се каже, че те могат да бъдат изчислени от среднопретеглената маса на различните изотопи, принадлежащи към всеки елемент, като се предвижда относителното им изобилие. Това помага да се обясни липсата на съответствие между атомната маса в умас (единица атомна маса) на веществото и броя на нуклоните, които съдържат ядрото на най-разпространения му изотоп.

Експертите обаче казват, че атомната маса на изотопа винаги съвпада приблизително с масата на нейните нуклони. Разликата се дължи на факта, че елементите не са съставени от един изотоп, а от комбинация, в която присъства изобилие за всеки от елементите, докато при измерване на масата на специфичен изотоп изобилието не се разглежда.

Във всеки случай, поради дефекта на масата (резултат от изчисляването на разликата между два фактора: масата, измерена експериментално и отразена от неговото масово число А), атомната маса на изотопите не е еквивалентна на общата сума на масите на така наречените нуклони.

border=0

Търсете друго определение