Определение на водородния мост

Понятието водороден мост се използва в областта на химията . Концепцията се отнася до клас на свързване, който се произвежда от привличането, съществуващо в един водороден атом и атома на кислород, флуор или азот с отрицателен заряд . Това привличане, от друга страна, е известно като дипол-диполно взаимодействие и свързва положителния полюс на една молекула с отрицателния полюс на друг.

Водородният мост може да свързва различни молекули и дори различни сектори от една и съща молекула . Водородният атом, който има положителен заряд, е известен като донорен атом , докато кислородният, флуорният или азотният атом е акцепторният атом на връзката.

Водородните връзки се появяват, например, в ДНК , вода и протеини . Поради своето съществуване се случват явления от голямо значение, които дори се появяват ежедневно. Точката на кипене на водата , по-ниската плътност на леда спрямо течната вода и консистенцията на глицерина са свързани с наличието на водородни връзки в молекулите.

В допълнение към всичко по-горе, заслужава да се знае в дълбочина още една серия от важни данни за така наречените водородни мостове:
-В веществото, в което те са най-ефективни, е във водата.
- Различни са дейностите и проучванията, които през годините са били извършвани на мостове от този тип. Едно от най-важните обаче е това, което установява, че разстоянието между кислородните атоми, които участват в тях, е 0.28 nm, т.е. 0.28 нанометра.
- Може да се каже, че те се оформят в един случай по отношение на взаимодействието на дипол-диполния клас.
- Сред всички съществуващи междумолекулни сили се смята, че мостовете, с които се обръщаме, са без съмнение тези, които имат по-голяма цялост. А силата му може да достигне до 155 KJ на мол.
- Атомите, които по правило са тези, които участват в разработването и създаването на водородни мостове, са флуор, азот или хлор.
Важно е да се знае, че всеки водороден мост може да бъде разделен на така наречения симетричен водороден мост. Това е термин, с който се прави позоваване на връзка, която е много по-силна, която може да възникне в лед, който е подложен на високо налягане и който се характеризира с това, че водородният атом е на еднакво разстояние от атома, към който той е ковалентно свързан.

Много от особеностите на водородните връзки се дължат на ниската сила на привличане в сравнение с ковалентните връзки. Поради тази характеристика веществата претърпяват промени в свойствата си . Точката на топене на дадено вещество може да бъде свързана с това специално привличане на водородния мост.

Следователно трябва да се има предвид, че водородните мостове имат различни стойности по отношение на енергията на техните връзки, което обикновено се изразява в kJ / mol .

border=0

Търсете друго определение